可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35 .5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说       B．发现元素周期律          C．提出分子学说         D．发现氧气

2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

A．K⁺和Na⁺          B．CO₂和NO₂           C．CO和CO₂          D．N₂和CO

3．将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．2mol·L^—1H₂SO₄溶液          B．2mol·L^—1NaOH溶液

C．2mol·L^—1MgSO₄溶液           D．硅酸溶胶

4．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（—OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO₃的溶液反应的是

5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H⁺+2e^— ======H₂                             B．Fe²⁺+ 2e^— ======Fe

C．2H₂O+O₂+4e^— ======4OH^—                D．Fe³⁺+e^— ======Fe²⁺

6．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：

（CH₃）₂C===O+HCN →（CH₃）₂C（OH）CN

（CH₃）₂C（OH）CN+CH₃OH+H₂SO₄ → CH₂===C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄

90年代新法的反应是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH ^Pd CH₂====C（CH₃）COOCH₃

A．原料无爆炸危险                                 B．原料都是无毒物质

C．没有副产物，原料利用率高             D．对设备腐蚀性较小

7．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H₂SO₄溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是

A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤

9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．I^— AlO₂^— Cl^— S²— B．Na⁺ K⁺ NH₄⁺ Ba²⁺

C．Br^— S²— Cl^— CO₃²— C．SO₃²— NO₃^— SO₄²— HCO₃^—

10．已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径大于硼的原子半径         B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱         D．单质铍跟冷水反应产生氢气

11．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大         B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大             D．温度对甲的溶解度影响较大

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液中 CH₃COOH+NH₃====CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H⁺+OH^—=====H₂O

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO₃+2H⁺=====Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金属钠跟水反应 2Na+2H₂O=====2Na⁺+2OH^—+H₂↑

13．向50mL 18mol·L^—1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量

A．小于0．45mol                                       B．等于0．45mol

C．在0．45mol和0．90mol之间               D．大于0．90mol

14．0．1mol·L^—1NaOH 和0．1mol·L^—1NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是

A．[Na⁺]> [Cl^—] > [OH^—] > [H⁺]            B．[Na⁺]=[Cl^—] > [OH^—] > [H⁺]

C．[Na⁺]=[Cl^—] > [H⁺]> [OH^—]                D．[Cl^—] > [Na⁺]> [OH^—] > [H⁺]

15．下列说法正确的是（No表示阿伏加德罗常数的值）

A．在常温常压下，11．2L N₂含有的分子数为0．5No

B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为No

C．71g Cl₂所含原子数为2No

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16．CaC₂和MgC₂都是离子化合物。下列叙述中正确的是

A．MgC₂和CaC₂都能跟水反应生成乙炔

B．C₂²—的电子式为[：C┇┇C：]²—

C．CaC₂在水中以Ca²⁺和C₂²—形式存在

D．MgC₂的溶点低，可能在100℃以下

17．将0．1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl         B．Mg（OH）₂           C．NaCO₃           D．MgSO₄

18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

19．反应2X（气）+Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度（T₁和T₂）及压强

（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量（n_z）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁<p₂        B．T₁<T₂，p₁>p₂          C．T₁>T₂，p₁>p₂        D．T₁>T₂，p₁<p₂

20．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH₄ C₂H₄         B．CH₄ C₃H₆        C．C₂H₄ C₃H₄         D．C₂H₂ C₃H₆

21．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知在溶液中IO₃^—+5I^—+6H⁺=====3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③        B．③⑥       C．②④⑥      D．①②④⑤⑦

22．密度为0．91g·cm^—3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0．25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度

A．等于12．5%         B．大于12．5%         C．小于12．5%          D．无法确定

23．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

A．10^{（a+b—12）}%       B．10^{（a+b—14）}%        C．10^{（12—a—b）}%        D．10^{（14—a—b）}%

24．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A．NO₂        B．NO          C．N₂O          D．N₂

25．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZⁿ—、_dR^m—四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是

A．a—c= m—n         B．a—b= n—m        C．c—d= m+n         D．b—d= n+m

26．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27．6g，若其中水的质量为10．8g，则CO的质量是

A．1．4g        B．2．2g         C．4．4g        D．在2．2g和4．4g之间

27．（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）___________。

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

28．（10分）1，2_— 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2．18g·cm^—3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2_— 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出本题中制备1，2_— 二溴乙烷的两个化学反应方程式。（2分）

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。_________________________________（2分）

（3）容器c 中NaOH溶液的作用是____________________________________（2分）

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。①___________________________②___________________________________（4分）

29．（5分）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________（3分）

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________________。（2分）

30．（5分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

                              （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

（2）若全部的容液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_______________。（用m表示）（3分）

31．（7分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠（B）硫化钠（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_________（填分子式）。（2分）

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。

第一种情况是______________，第二种情况是________________________，

第三种情况是______________，第四种情况是________________________。

32．（4分）有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）______________。（4分）

                                                                                                                                                                                                                   下面是9个化合物的转变关系

（1）化合物①是_________________，它跟氯气发生反应的条件A是__________。（2分）

（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是___________名称是_____________________。（2分）

（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是_______________________________________。（2分）

34．（7分）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65．2%（即质量分数为0．652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。

（1）A、B分子量之差为____________。（1分）

（2）1个B分子中应该有_____个氧原子。（2分）

（3）A的分子式是___________。（1分）

（4）B可能的三种结构简式是：__________、____________、____________。（共3分）

35．（6分）将8．8gFeS固体置于200mL2．0mol·L^—1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应安全后，若溶液中H₂S的浓度为0．10mol·L^—1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）。

（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度（摩尔浓度）。

36．（12分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②C₆₀分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数—棱边数=2

据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30。请回答下列问题：

（1）固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是___________（1分），理由是：__________________________。（1分）

（2）试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀（填“可能”或“不可能”）_________（1分）并简述其理由：_____________________________。（1分）

（3）通过计算，确定C₆₀分子所含单键数。

（4）C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。

C₇₀分子中所含五边形数为____________，六边形数为____________。